PAGE連續(xù)蛋白上樣緩沖液，科研專門***科研實驗中試劑取用應(yīng)注意事項：1. 固體試劑的取用:取用固體藥品時藥匙必須是干凈的.一支藥匙不能同時取用兩種或兩種以上的試劑.藥匙每取完一種試劑后都必須用干凈的紙擦拭干凈,以備下次使用.藥匙的兩端為大小兩匙,取固體量較多時用大匙,較少時用小匙2. 取用不定量(較多)液體——直接傾倒a. 瓶塞必須倒放在桌面上【防止藥品腐蝕實驗臺或污染藥品】；b. 直接傾倒時瓶口必須緊挨試管口，試管45度，并且緩緩地倒【防止藥液損失】；c. 貼標(biāo)簽的一面必須朝向手心處【防止藥液灑出腐蝕標(biāo)簽】。檢測試劑盒吸附性能好。亮綠染色液(1%)

pH緩沖溶液的效能指標(biāo)：pH緩沖溶液抵抗外加強酸、強堿的能力可以用緩沖容量β來表示，緩沖容量的意義是，使1L緩沖溶液的pH增大1個單位時需加入的強堿（NaOH）的物質(zhì)的量（mol），或減小1個pH單位時時需加入的強酸（HCl）的物質(zhì)的量，顯然β越大，緩沖外加強酸強堿的能力就越大。β與pH、總濃度C及共軛弱酸堿的濃度比有關(guān)。式中的C為弱酸+弱酸鹽（或弱堿+弱堿鹽）的總濃度，顯然，總濃度越大，緩沖能力就越大。式中的兩個δ分別為弱酸HA、弱酸根A-（又稱共軛堿）的分布分數(shù)值，δ定義為其平衡濃度與總濃度之比（我以前在論壇中曾作過介紹），它們也是pH值的函數(shù)。數(shù)據(jù)學(xué)上可以證明：恒定C時，當(dāng)兩個分布分數(shù)值均等于0.5時，緩沖容量較大，其實用意義是：選擇緩沖溶液體系時，應(yīng)該選弱酸與弱酸鹽的濃度比接近1，而pH值仍能滿足配制要求的體系，對于弱堿及弱堿鹽溶液，也有同樣的要求。線粒體染色液(Altmann法)試劑空白吸光度是反映試劑質(zhì)量的指標(biāo)之一。

BMC原代分離步驟：1) 抽取人的外周血于肝素抗凝管中，取足5mL新鮮血液，加入PBS按1：1稀釋血液（一般**管2mL+2mL）。2) 取淋巴細胞分離液5mL于15mL滅菌離心管中待用。3) 吸取稀釋血液，在離分層液上方1cm處，沿試管壁徐徐加入，使稀釋血液重疊于分層液上，并與分離液形成明顯界面。4) 室溫，離心2000rpm，20min。此時離心管中形成5層：較上面是血漿，血漿層和淋巴細胞分離液之間是淋巴細胞層呈白膜狀。5) 小心吸取中間呈白膜狀的單個核細胞層，盡量全部吸出單個核細胞。加5倍以上體積的PBS洗2次，每次離心1500rpm，10min。

標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的正確使用:不確定度表示被測量值的分散性，不同的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)其特性的不確定度也不同。在選擇標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)時應(yīng)當(dāng)考慮其對考慮其對預(yù)期分析結(jié)果要求的不確定度水平的影響。除生產(chǎn)者確定的不確定度外，標(biāo)準(zhǔn)樣品的不同處理過程也會影響分析結(jié)果的不確定度，例如標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)與分析樣品基體之間有差異時，或使用與標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)定值方法不同的分析方法時，可能其不確定度與生產(chǎn)者提供的會有差異。使用標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)時，其不確定度并不是越小越好，還應(yīng)當(dāng)考慮供應(yīng)狀況、成本、預(yù)期使用的化學(xué)適用性和物理適用性。pH緩沖溶液有何用途：檢測pH電極的性能。

檢測試劑盒是固相夾心法酶聯(lián)免疫吸附實驗()。已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)品、未知濃度的樣品加入微孔酶標(biāo)板內(nèi)進行檢測。先將生物素標(biāo)記的抗體同時溫育。洗滌后，加入親和素標(biāo)記過的HRP。再經(jīng)過溫育和洗滌，去除未結(jié)合的酶結(jié)合物，然后加入底物A、B，和酶結(jié)合物同時作用。產(chǎn)生顏色。顏色的深淺和樣品中的濃度呈比例關(guān)系。檢測試劑盒安全性：避免直接接觸終止液和底物A、B。一旦接觸到這些液體，請盡快用水沖洗。實驗中不要吃喝、抽煙或使用化妝品。不要用嘴吸取檢測試劑盒里的任何成份。稀釋過的血液樣本小心鋪到Ficoll分離液上面。耐爾藍染色液(Cain法)

PH電極的保護液為了測量時會更加精確。亮綠染色液(1%)

配制ph計的3mol/L的KCL溶液 ph計的ph電極在使用前都是被護套里的保護液保護著，是為了保持其原有的ph電勢平衡不變，為了測量時會更加精確。這里面就是PH電極的保護液，即 3mol/L的KCL溶液。所以要自己學(xué)會如何配置，使ph電極浸泡在保護液里，這樣就能快速回復(fù)其活性，又能很好的測量了。配制ph計保護液——3mol/L的KCL溶液步驟： 1、計算：KCL摩爾質(zhì)量74.5g/moL, 則KCL質(zhì)量＝3mol×74.5g/mol=223.5g； 2、 稱量：用分析天平稱量KCL=223.5g，注意分析天平的使用； 3、 溶解：在燒杯中用100ml蒸餾水使之完全溶解，并用玻璃棒攪拌； 4、 轉(zhuǎn)移，洗滌：把溶解好的溶液移入1000ml容量瓶，用容量瓶瓶口較細的。亮綠染色液(1%)