水中硫酸鹽的檢測操作 ①在不斷攪拌下逐滴加入氯化鋇沉淀劑,否則溶液局部過濃,降低沉淀的溶解度，生成大的重晶核，從而出現(xiàn)包裹現(xiàn)象。 解度,生成大的重晶核,出現(xiàn)“包裹”現(xiàn)象。(131)示基甲 ②沉淀后在80~90℃水浴上保溫2h,或放置過夜。這是陳化過程,使晶體逐漸長大,便于過濾。 ③灰化時不得出現(xiàn)火焰,否則易使待測物損失 ④“稱至恒重”系指先后兩次烘干或灼燒后稱量之差正負不超過0.4mg ⑤過濾用的濾紙折疊后,置于漏斗內(nèi),用水潤濕,用潔凈手指輕壓濾紙,使玻璃壁與漏斗之間無殘留氣泡;過濾操作前,使漏斗下端的玻璃管充滿水。以上操作是為加快過濾速度做準備。 ⑥濾紙不能第二次對折 ⑦溶液要在冷后再過濾,以減少沉淀在熱溶液中的溶解損失。 ⑧灰化要徹底,否則灼燒時部分沉淀易被炭粒還原為硫化鋇。 ⑨灼燒時注意空氣流通,溫度不得高于900,否則硫酸鋇沉淀分解為氧化鋇。硝化需要將硝酸和硫酸結(jié)合產(chǎn)生硝基離子，硝基離子與芳香族化合物如苯進行親電反應(yīng)。浙江化學(xué)原料公司

密閉操作，注意通風(fēng)。操作盡可能機械化、自動化。操作人員必須經(jīng)過專門培訓(xùn)，嚴格遵守操作規(guī)程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具（全面罩），穿橡膠耐酸堿服，戴橡膠耐酸堿手套。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。遠離易燃、可燃物。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與還原劑、堿類、堿金屬接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應(yīng)品種和數(shù)量的消防器材及泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時，應(yīng)把酸加入水中，避免沸騰和飛濺。蘇州皮革化學(xué)原料哪里買硝酸在水溶液中能夠完全電離，產(chǎn)生大量氫離子。

在鹽酸使用過程中，有大量氯化氫氣體產(chǎn)生，可將吸風(fēng)裝置安裝在容器邊，再配合風(fēng)機、酸霧凈化器、風(fēng)道等設(shè)備設(shè)施，將鹽酸霧排出室外處理。也可在鹽酸中加入酸霧抑制劑，以抑制鹽酸酸霧的揮發(fā)產(chǎn)生?！　?應(yīng)急處理 1、泄漏應(yīng)急處理 應(yīng)急處理： 迅速撤離泄漏污染區(qū)人員至安全區(qū)，并進行隔離，嚴格限制出入。建議應(yīng)急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防酸堿工作服。不要直接接觸泄漏物。盡可能切斷泄漏源。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或蘇打灰混合。也可以用大量水沖洗，洗水稀釋后放入廢水系統(tǒng)。大量泄漏：構(gòu)筑圍堤或挖坑收容。用泵轉(zhuǎn)移至槽車或特用收集器內(nèi)，回收或運至廢物處理場所處置?！　?2、消防措施 危險特性： 能與一些活性金屬粉末發(fā)生反應(yīng), 放出氫氣。遇物能產(chǎn)生劇毒的氫氣體。與堿發(fā)生中和反應(yīng)，并放出大量的熱。具有較強的腐蝕性。 有害燃燒產(chǎn)物： 氯化氫。 滅火方法： 用堿性物質(zhì)如碳酸氫鈉、碳酸鈉、消石灰等中和。也可用大量水撲救?！　?/p>

酸堿鹽的知識是初中化學(xué)的重點和難點,又是初中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的分化點。中考試題中有80%以上題目與酸堿鹽的知識有關(guān)。因此,復(fù)習(xí)好酸堿鹽的知識,是學(xué)好初中化學(xué)的前提、也是中考中取得好成績的關(guān)鍵。筆者在教學(xué)實踐中,把酸堿鹽的通性和表示物質(zhì)的性質(zhì)之間補上一步臺階,既學(xué)習(xí)酸堿鹽的通性后,分別增加常見的酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),既拓寬了學(xué)生的知識面,又使酸堿鹽的性質(zhì)更接地氣。一、利用酸的通性,復(fù)習(xí)硫酸、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)1.學(xué)生熟記如下酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變成紅色,能使無色的酚酞試液不變色。(2)酸能與活潑金屬反應(yīng),生成鹽和氫氣。(3)酸能與金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水。(4)酸能與堿反應(yīng),生成鹽和水。(5)酸能與某些鹽反應(yīng),生成另一種酸和另一種鹽。2.在酸的通性指導(dǎo)下,掌握硫酸和鹽酸的性質(zhì)(1)硫酸和鹽酸都能使紫色的石蕊試液變成紅色,能使無色的酚酞試液不變色。(2)硫酸和鹽酸都能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。用什么化學(xué)原料能讓塑料管變脆？

硫酸的強氧化性： ⑴跟金屬反應(yīng) ①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。 ②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2 Cu + 2H2SO4(濃) ==(加熱)== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 2Fe + 6H2SO4(濃) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強氧化性和酸性。 ⑵跟非金屬反應(yīng) 熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這 類反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。 C + 2H2SO4(濃) ==(加熱)== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O S + 2H2SO4(濃) ==== 3SO2↑ + 2H2O 2P + 5H2SO4(濃) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O ⑶跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng) 濃硫酸具有強氧化性，實驗室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。由于硝酸同時具有氧化性和酸性，硝酸也被用來精煉金屬。江西基礎(chǔ)化學(xué)原料廠商

硝酸性質(zhì)不穩(wěn)定，因而無法在自然界長期存在，但硝酸的形成是氮循環(huán)的一環(huán)。浙江化學(xué)原料公司

作為硝酸鹽和硝酸酯的必需原料，硝酸被用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取硝酸酯類或含硝基的，由于硝酸同時具有氧化性和酸性，硝酸也被用來精煉金屬：即先把不純的金屬氧化成硝酸鹽，排除雜質(zhì)后再還原。硝酸能使鐵鈍化而不致繼續(xù)被腐蝕。還可供制氮肥、王水、硝酸鹽、硝化甘油、硝化纖維素、硝基苯、苦味酸等，將甘油放和濃硝酸、濃硫酸中，會生成硝化甘油。這是一種無色或黃色的透明油狀液體，是一種很不穩(wěn)定的物質(zhì)，受到撞擊會發(fā)生分解，產(chǎn)生高溫，同時生成大量氣體。氣體體積驟然膨脹，產(chǎn)生猛烈。所以硝化甘油是一種烈性，硝化上用得比較多的是2,4,6-（TNT）。它是由甲苯與濃硝酸和濃硫酸反應(yīng)制得的，是一種黃狀物，具有威力大、穩(wěn)定、吸濕性小等優(yōu)點，常用做炮彈、、和魚雷等的，也可用于采礦等爆破作業(yè)。浙江化學(xué)原料公司

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